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“IM体育”​公然课 化学工艺流程
发布时间:2021-12-13 00:36:02浏览次数:
本文摘要:​公然课 化学工艺流程 讲授方针 1.把握常见工艺流程环节和操作 2.常见物质的分散提纯方法,信息方程的书写 3、立场价值观:造就由个性到共性,由一般到特殊,由现象到本质的科学方法。

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​公然课 化学工艺流程 讲授方针 1.把握常见工艺流程环节和操作 2.常见物质的分散提纯方法,信息方程的书写 3、立场价值观:造就由个性到共性,由一般到特殊,由现象到本质的科学方法。讲授重点 工艺流程的三大阶段 讲授难点 信息方程书写、规范答题 讲授方法 创设情境、独立思考、摸索、互助与交流 教 学 内 容 及 教 学 过 程 高考命题的原则 1、以“焦点素养”为测试的宗旨 2、以“真实情境”为测试的载体 3、以“实际问题”为测试的任务 4、以“学科常识”为解决问题的东西 高考命题的框架 无机工业流程的特点 展开全文 以真实的工业出产为配景,综合考察学生各方面的基础常识,及运用已有常识解决出产中实际问题的能力。出现形式:流程、表格、图像 根基模式 纪律:主线主产物、分支副产物、转头为轮回 【板书】一、原料预处置惩罚 看方法 想目的 研磨 减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的打仗面积,加速反映速率 水浸 与水打仗反映或溶解 酸浸 与酸打仗反映或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去 碱浸 去油污(水解),除铝片氧化膜,溶解Al、Al2O3、SiO2等 灼烧 除去可燃性杂质或使原料开端转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质 煅烧 改变布局,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、剖析,如煅烧高岭土 (1) 主原料的变化:生疏物质“看渣”“看液”“看信息”知变化 (2)杂质的变化:玩转“含四种元素”物质预处置惩罚时的转化反映 (SiO2、Al2O3或Al、FeO、Fe2O3、CaO或CaCO3) 【板书】1、酸浸 一般选用非氧化性酸(H2SO4、HCl) 金属氧化物——金属离子(价态稳定) 如:FeO——Fe2+ Fe2O3——Fe3+ 金属单质——金属离子(参考金属勾当顺序) 如:Fe——Fe2+ Al——Al3+ 硅酸盐(如CaAl2Si4O12)——金属离子、H2SiO3 Si、SiO2——滤渣 【注意:】 使用H2SO4时,CaSO4、PbSO4、BaSO4等微溶或难溶物也会进入滤渣 H2O2的使用:可能为氧化剂(H2O2——H2O) 也可能做还原剂(H2O2——O2) 取决于主原料价态的变化 例1:以锂辉石(含有Li2Al2Si4O12和少量MgO、Fe2O3)为原料制备Li2TiO3的工艺流程如图: 滤渣1为 酸溶所得溶液主要阳离子为 例2.平板电视显示屏出产历程中发生大量的废玻璃粉末,个中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,某课题组以此粉末为原料回收铈,设计尝试流程如下: (1) 第①步反映的化学方程式是 (2) 第②步反映的离子方程式是__ 【板书】2、碱浸 一般选用氢氧化钠 Al、Al2O3、Al(OH)3——NaAlO2 Si、SiO2——Na2SiO3 其它金属单质及氧化物——滤渣 例3.(2013全国新课标Ⅰ,27)锂离子电池的应用很广,其正极质料可再生操纵。某锂离子电池正极质料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极产生的反映为6C+xLi++xe=LixC6。

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现欲操纵以下工艺流程回收正极质料中的某些金属资源(部门条件未给出)。②先作答,后研题。(1) LiCoO2中,Co元素的化合价为_________。

(2) 写出“正极碱浸”中产生反映的离子方程式。③注意前后变化比力,如物质种类、化合价等。④敢于放弃,不胶葛。

(5)充放电历程中,产生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出 放电时电池反映方程式 例4、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可以再生操纵,其工艺流程如图: 【投影】 (1)“碱浸”中所得滤液的主要身分为 【板书】3、焙烧 通空气(或O2)焙烧——高温下氧化 加NaOH或Na2CO3焙烧——将酸性氧化物(如SiO2)和两性物质(如Al2O3等)转化为易溶盐 【投影】例5 小结 教室小结 看信息、想纪律、规范答 原料预处置惩罚 酸浸——金属元素 碱浸——Al、Al2O3、Al(OH)3、Si、SiO2 Na2CO3——Al2O3、Al(OH)3、SiO2 一、原料预处置惩罚 1、酸浸 一般选用非氧化性酸(H2SO4、HCl) 金属氧化物——金属离子(价态稳定) 如:FeO——Fe2+ Fe2O3——Fe3+ 金属单质——金属离子(参考金属勾当顺序) 如:Fe——Fe2+ Al——Al3+ 硅酸盐(如CaAl2Si4O12)——金属离子、H2SiO3 Si、SiO2——滤渣 2、碱浸 一般选用氢氧化钠 Al、Al2O3、Al(OH)3——NaAlO2 Si、SiO2——Na2SiO3 其它金属单质及氧化物——滤渣 3、焙烧 通空气(或O2)焙烧——高温下氧化 加NaOH或Na2CO3焙烧——将酸性氧化物(如SiO2)和两性物质(如Al2O3等)转化为易溶盐 讲授反思 工业流程是以真实情景为载体设计的物质的分散提纯,综合考查物质的转化,尝试条件的节制,充实表现学科素养,作为环节一的预处置惩罚对后面阐发条件的节制长短常重要的。

“万事开头难”,对常考题型举行对比总结,可以提高学生解决问题的能力。返回,检察更多。


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